2022-11-14 T21 35 52 + 00 00

في هذا المقال نتناول إجابة سؤال التفاعل بين حمض وقاعدة تسمى محايدة من خلال، ونعرض لكم العديد من الأمثلة على الأحماض، واستخداماتها اليومية، حيث إنها متشابكة بشكل كبير في حياتنا، وكذلك تعرف على حقيقة طعم لاذع للأحماض، وهل هذه العبارة صحيحة أم خاطئة ، بالإضافة إلى الخصائص التي تميز الأحماض والقواعد.

يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة بالتعادل

تختص الكيمياء بدراسة المادة والتغيرات الطارئة التي تتعرض لها. يهتم بشكل خاص بدراسة تكوين المواد وخصائصها وبنيتها وتفاعلاتها مع المواد الأخرى والتغيرات التي تحدث لها نتيجة لهذا التفاعل.

  • تركز الكيمياء على دراسة كيفية تفاعل العناصر المعقدة، حيث يختلف كل عنصر في تفاعله عن العناصر الأخرى.
  • يُعرَّف التفاعل الحمضي القاعدي بأنه تفاعل كيميائي بين حمض وقاعدة، وتدرس الكيمياء هذا التفاعل، والانشقاقات الناتجة في الأحماض الطبيعية، بالإضافة إلى الأحماض الأمينية.
  • أضف إلى ذلك دراسة الطبيعة العامة للعناصر الدورية في الجدول الدوري للكيمياء.
  • يمثل الجدول الدوري ترتيبًا جدوليًا للعناصر الكيميائية، مع مراعاة الترتيب وفقًا للعدد الذري لتلك العناصر، والتوزيع الإلكتروني لكل عنصر، بالإضافة إلى الخصائص الكيميائية المتكررة.
  • نجيب على سؤال التفاعل بين حمض وقاعدة يسمى التعادل الإيجابي. إنها معلومات صحيحة. لأن الكيمياء تعمل بشكل أساسي على تحليل تفاعل الأحماض مع المركبات العامة.
  • وما يترتب على ذلك من تكوين مركب، أو عنصر جديد نتيجة لذلك التفاعل الذي يؤدي إلى انقطاع في الروابط، فإن هذا الكسر ينتج لنا مواد مختلفة عن سابقتها.
  • هذه المواد، أو العناصر الجديدة، تختلف في خصائصها الكيميائية والفيزيائية.

أمثلة على الأحماض

يمثل الحمض أي مركب كيميائي ينتج عنه تحرر أيونات الهيدروجين (البروتونات) نتيجة انحلاله في الماء، ويتم ترميز أيونات الهيدروجين في مادة كيميائية بهذا الرمز (+1)، ونعني به الهيدروجين ذرات مع شحنة.

  • اعتمدت أمثلة الأحماض في البداية على خصائصها العامة، بما في ذلك طعمها اللاذع، وقدرتها على إذابة العديد من المعادن.
  • نجد أيضًا أن الأحماض لها تأثير على القلويات، أو القواعد، مما يؤدي إلى تكوين الأملاح، وكان الاعتقاد السائد أن المكون العام الذي تعتمد عليه الأحماض هو الأكسجين.
  • نشأ هذا الاعتقاد بعد دراسات العالم الفرنسي (أنطوان لافوازييه)، لكن اتضح بعد ذلك أن المكون الرئيسي للأحماض هو الهيدروجين وليس الأكسجين.
  • عرف العالم (Liebig) الأحماض بأنها أي مادة تتكون من الهيدروجين مما ينتج عنه توليد غاز الهيدروجين في حالة تفاعله مع المعادن.
  • هذا التعريف، الذي صدر عام 1840 م، تمت الموافقة عليه وقبوله لما يقرب من خمسين عامًا، ثم جاء بعد ذلك برونستد ولوري، اللذين كان لهما رأي مختلف.
  • كلاهما جادل بأن الحمض المنفصل هو مركب ينتج أيون الهيدروجين (+ H) لمركب آخر، القاعدة.

أمثلة شائعة للأحماض واستخداماتها

  • تم العثور على حامض الكبريتيك في بطاريات السيارات والأسمدة.
  • حمض الخليك هو أحد مكونات الخل.
  • يعتمدون على حامض الكبريتيك والنتريك في صنع القنابل والصواريخ والمتفجرات بشكل عام.
  • يعتبر هيدروكلوريد الصوديوم من أكثر الأحماض شيوعًا، ويستخدم حمض الهيدروكلوريك في العديد من الصناعات، بالإضافة إلى استخداماته في عمليات التعقيم والتطهير.
  • المشروبات الغازية مصنوعة من حمض الفوسفوريك، وهو مكون أساسي.
  • يستخدم حمض الهيدروكسي أمونيوم في المختبرات العلمية، مما يؤدي إلى اكتشافات جديدة.
  • يستخدم حمض المغنيسيا في صناعة الأدوية التي تعالج حموضة المعدة.
  • يلعب حامض الستريك دورًا مهمًا في عملية الحفاظ على الطعام من التلف.
  • حمض الفوليك هو أحد الأحماض التي تستخدم في الوقاية من العديد من الأمراض، بما في ذلك أمراض القلب والزهايمر والاكتئاب، ويقوي مناعة الجسم، وخاصة عند النساء الحوامل.
  • البيبسين هو حمض طبيعي من المعدة يعمل على إنتاجه ليساهم في عملية هضم الطعام.

الأحماض لها طعم لاذع

للأحماض خصائص معينة تميزها، ومن خصائص الأحماض أن لها طعم لاذع.

  • تتضمن الكيمياء دراسة العناصر والغازات المختلفة في الغلاف الجوي، بما في ذلك الهيدروجين والأكسجين وثاني أكسيد الكربون والهيليوم والنيتروجين.
  • تعتمد حياة الإنسان والحيوان على الأكسجين، حيث يتنفس كلاهما الأكسجين ويزفر ثاني أكسيد الكربون.
  • لموازنة الأحداث، نجد أن النباتات تؤدي المهمة المعاكسة لتزويدنا بالأكسجين الضروري للحياة، لأنها تنتج الأكسجين وتستنشق ثاني أكسيد الكربون أثناء قيامها بعملية التمثيل الضوئي.
  • تشمل الكيمياء دراسة وتحليل المواد المذابة والمذيبات، بالإضافة إلى العناصر الكيميائية والمركبات والجزيئات والأحماض المختلفة التي خضعت لكثير من الأبحاث والدراسات من قبل الكيميائيين.

خصائص الأحماض والقواعد

تعد الأحماض والقواعد من أكثر المواد الكيميائية شيوعًا، فهي منتشرة على نطاق واسع حولنا، ولها استخدامات عديدة في العديد من المجالات المختلفة.

نجد أن الأحماض والقواعد إما طبيعية أو اصطناعية. بالنسبة لمادة طبيعية، يتم تضمينها في العديد من مكونات الطعام والشراب. تتميز الأحماض والقواعد الطبيعية بأنها من أصل عضوي، بينما الأحماض والقواعد الصناعية من أصل معدني.

تتفاعل الأحماض والقواعد، وينتج عن تفاعلها إنتاج الملح الذي قد نصفه بأنه ملح قاعدي، أو ملح حمضي، ويتحدد ذلك وفقًا للقوة السائدة في عملية التفاعل، هل هي القوة الحمضية، أم القوة الأساسية.

خصائص الحمض

  1. تتدخل الأحماض في أنواع مختلفة من الخضار والفواكه، على سبيل المثال حامض الستريك، والجريب فروت، والبرتقال، وأحماض أخرى.
  2. يحتوي التفاح على حمض طبيعي، حمض الماليك الطبيعي. يحتوي الخل أيضًا على حمض الأسيتيك.
  3. تتكون مشتقات الألبان من حمض اللاكتيك، وتجدر الإشارة إلى أن هناك أحماض من أصل حيواني، ومن أصل معدني، وكلاهما سام، ويؤدي إلى تشوهات جلدية، والتي تختلف بالطبع عن الأحماض العضوية.
  4. تتميز الأحماض بقدرتها على توصيل التيار الكهربائي من خلال محاليلها.
  5. يمكنك تغيير لون ورق عباد الشمس، وتحويله من الأزرق إلى الأحمر.
  6. ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون بالإضافة إلى الماء والملح نتيجة تفاعله مع الكربونات.
  7. تستخدم في عملية كي الجلد.
  8. يتميز بطعم حامضي لاذع، وهو سام في الغالب وحرق.
  9. تتفاعل الأحماض بقوة وبقوة مع المعادن، ونتيجة لهذا التفاعل يتشكل الغاز.

خصائص القواعد

  1. القواعد مريرة في الذوق.
  2. قم بإجراء تغيير في لون ورق عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق.
  3. تستخدم قواعد قوية لكيّ الجلد، وهي مادة مشتعلة للبشرة.
  4. توصل الكهرباء من خلال حلولها.
  5. تتفاعل القواعد بشدة مع المواد الدهنية.
  6. القواعد أقل تفاعلًا مع المعادن من الأحماض.

لمزيد من الموضوعات المشابهة، يمكنك مشاهدة الروابط التالية