2022-01-26T17 17 44 + 00 00

في هذا المقال نتحدث عن الرابطة الأيونية، وجاذبية أيون موجب إلى أيون سالب من خلاله، ونتعرف على طريقة أو آلية تكوين الرابطة الأيونية، ونشير إلى تعريف الرابطة الأيونية. في الكيمياء بالإضافة إلي عزيزي القارئ نجيب على سؤال الرابطة الناتجة من الذرات تشترك في رابطة مع الإلكترونات كما نستعرض أنواع الروابط الكيميائية بين الذرات، بالإضافة إلى النظر في الفرق بين الروابط التساهمية والروابط الأيونية، ونعرض أيضًا خصائص الروابط الأيونية، ونختتم المقالة بالإجابة عن سبب ارتفاع درجة انصهار المركبات الأيونية. هل يرجع ذلك إلى قوة الرابطة الأيونية

الرابطة الأيونية تقارب الأيون الموجب مع الأيون السالب

تختص الكيمياء بدراسة المادة وتحليل التغيرات التي تطرأ عليها. يهتم بدراسة خصائص المادة وتكوينها وبنيتها. كما تركز على التفاعلات التي تحدث عليها، ورد فعلها لتلك التفاعلات. بطريقة أخرى، فإن العلم هو الذي يدرس الذرات، والروابط المسؤولة عن تكوين الجزيئات. والآلية التي من خلالها ترتبط الجزيئات ببعضها البعض حتى تتمكن من تكوين المادة.

  • تعتبر الكيمياء من العلوم المهمة في حياتنا، لذلك تقرر دراستها على الطلاب والطالبات ؛ بسبب الدور الذي تلعبه المواد في العديد من الصناعات المختلفة.
  • للإجابة على هذا السؤال بشكل منطقي وصحيح، يجب أولاً ة تعريف الترابط الأيوني في الكيمياء، على النحو التالي
  • الرابطة الأيونية، أو ما يعرف بالرابطة الأيونية، هي رابطة تتشكل نتيجة وجود ذرتين مختلفتين من حيث القدرة على اكتساب أو فقدان الإلكترونات.
  • تخلق الرابطة الأيونية قوة جذب كهربائية ناتجة عن الشحنة بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة في الذرتين، ولا يمكننا تحديد نسبة معينة من الأيونات المفقودة والمكتسبة، لأنها مختلفة.
  • من التعريف السابق، خلصنا إلى أن القول بأن الرابطة الأيونية لها جاذبية أيون موجب إلى أيون سالب صحيحة.

تسمى الرابطة المكونة من مشاركة الإلكترونات بواسطة الذرات بالسندات

عزيزي الطالب، قد تطرح عليك أسئلة مختلفة حول الترابط الأيوني لما له من أهمية كبيرة في الكيمياء. قد تجد هذا السؤال مطروحًا عليك أيضًا، وسنشرح إجابته بالتفصيل من خلال الأسطر التالية

  • هناك العديد من الروابط الكيميائية التي تربط الذرات ببعضها البعض، في حين أن الرابطة الناتجة عن مشاركة الذرات للإلكترونات هي الرابطة الأيونية.
  • هذا السؤال يجعلنا نستعرض أنواع الروابط الكيميائية حتى يتمكن عزيز التل من التفريق بين كل نوع على حدة، وعدم الخلط بينهما.

أنواع الروابط الكيميائية بين الذرات

نقدم أدناه بالتفصيل أنواع الروابط الكيميائية في الكيمياء بطريقة مبسطة، وبعيدًا عن التعقيد

تعريف الرابطة التساهمية

  • يُنسب اكتشاف الرابطة التساهمية إلى العالم الكيميائي سي.لويس منذ عام 1916 م، وتنشأ هذه الرابطة في حالة عدم قدرة الإلكترون على الانتقال إلى ذرة أخرى ؛ نتيجة الاختلاف الكهربي الهائل بين الذرتين.
  • تتم الرابطة التساهمية من خلال مشاركة الإلكترون بين كل ذرتين، ولكن من الضروري أن يكون للذرتين شحنتين مختلفتين، أو عن طريق تزويد ذرة بإلكترون، والذرة الأخرى توفر مدارًا لها.

حدد الرابطة التساهمية القطبية

  • ينتج عن هذه الرابطة بين ذرتين مختلفتين من حيث الكهربية، لذلك نجد أن الإلكترون المشترك بينهما ليس في منتصف نواة الذرتين، بل يميل إلى إحداهما أكثر من الأخرى.
  • من أبرز الأمثلة على الرابطة التساهمية القطبية (الماء).

حدد الرابطة التساهمية غير القطبية

  • تنشأ هذه الرابطة بين ذرتين متطابقتين، مما يعني أن أزواج الإلكترونات موجودة في منتصف نوى الذرتين بالتساوي، وهما على نفس المسافة.
  • تظهر الروابط التساهمية غير القطبية في الغازات، والمواد الصلبة سريعة الذوبان، والسوائل.

الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية

فيما يلي نوضح الفرق بين الروابط التساهمية والروابط الأيونية، وأبرز نقاط الاختلاف بينهما من خلال النقاط التالية

  • في معظم الأحيان، تتشكل الرابطة التساهمية بين الذرات التي لها كهرسلبية شريطة أن تكون متطابقة وعالية في نفس الوقت.
  • هذا لأنه يتطلب طاقة عالية ليتمكن من تحريك الإلكترون من الذرة، وفي معظم الحالات ينشأ بين اللافلزات.
  • في حين أن الرابطة الأيونية أكثر انتشارًا بين الذرات المعدنية والذرات غير المعدنية، ولا تقتصر على اللافلزات فقط.
  • الرابطة التساهمية أقوى من الأنواع الأخرى من الروابط الأخرى، وفي هذه النقطة تشبه الروابط الأيونية، وهنا نقطة أخرى مهمة تختلف فيها.
  • نجد أن الروابط الأيونية مرتبطة بالأيونات من خلال قوى كهروستاتيكية غير موجهة، بينما تتشكل الروابط التساهمية بواسطة قوى موجهة وقوى عالية أيضًا.
  • لذلك، نلاحظ أن الجزيئات المرتبطة بالرابطة التساهمية تتكون من أشكال ذات طابع مميز على عكس الجزيئات الناتجة عن الرابطة الأيونية.

خصائص المركبات الأيونية جزء لكل تريليون

في الفقرة التالية نستعرض خصائص المركبات الأيونية

  • المركبات الأيونية هي مركبات غير موصلة للكهرباء، إذا كانت في حالتها الصلبة، والسبب في ذلك يرجع إلى العلاقة الوثيقة بين الأيونات الموجبة والسالبة في هذه المركبات.
  • الحالة التي تكون فيها المركبات الأيونية موصلات جيدة، إذا قمنا بحلها في مذيب له ثابت عازل عالي ؛ لأنه يعمل على فصل الأيونات عن بعضها البعض، فتصبح حرة وفضفاضة في المحلول.
  • تعتبر المركبات الأيونية فريدة من نوعها من حيث أن لديها نقاط انصهار وغليان عالية، ولديها القدرة على الذوبان بنسب عالية جدًا للمذيبات القطبية.
  • نجد أن المركبات الأيونية تأخذ شكل بلورات ذات نسيج صلب إذا تركت في درجة حرارة الغرفة، بسبب قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة.
  • تذوب المركبات الأيونية في الماء، ولكن ليس لديها القدرة على الذوبان في البنزين، لأن المذيب القطبي لديه القدرة على فصل أو عزل الأيونات عن بعضها البعض، على سبيل المثال الماء.

ترجع نقطة الانصهار العالية للمركبات الأيونية إلى قوة الرابطة الأيونية.

نجيب على هذا السؤال الشهير في الكيمياء من خلال النقاط التالية

  • يتم تمثيل المركبات الأيونية في شكل تكتلات مكونة من أيونات سالبة، أو ما يعرف بـ (الأنيونات)، والأيونات الموجبة، والتي تسمى (الكاتيونات).
  • تُعرف المركبات الأيونية في أي شكل هندسي باسم (البلورة)، وتسمى الرابطة المتكونة بين الأيونات بعضها البعض داخل البلورة (الرابطة الأيونية).
  • للرابطة الأيونية قوة عالية، لذلك نجدها مقيدة، ولا يمكن أن تتميز بسهولة الحركة. على العكس من ذلك يصعب تحريكها لأنها غالبًا صلبة أي أنها ذات كثافة عالية.
  • للمركبات الأيونية قدرة عالية جدًا على الذوبان والغليان عند درجات عالية جدًا، حيث تنتصر القوى الجذابة وتسيطر على قوى التنافر، وهذا ما يفسر قوة تماسكها وصلابتها في درجة حرارة الغرفة.
  • من النقاط السابقة التي قدمناها يمكننا القول أن الإجابة على درجة الانصهار العالية للمركبات الأيونية بسبب قوة الرابطة الأيونية هي نعم، إنها بيان صحيح.